Question

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）
A.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]
B.硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]
C.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO﹣]與[OH﹣]都減小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，即[H+]＞[OH﹣]，由[NH4+]+[H+]═[Cl﹣]+[OH﹣]可知，[NH ]＜[Cl﹣]，故A錯誤； B．硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]，故B正確；
C．0.1molL﹣1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物質的量等于2倍的S的物質的量，則2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]═[Na+]，故C錯誤；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，CH3COO﹣的物質的量減小，OH﹣的物質的量增大，則[OH﹣]/[CH3COO﹣]增大，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．