Question

有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標簽紙。

(1)現要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為1． 84 g·cm^-3的濃硫酸_{__________________}mL。

(2)從上述儀器及標簽紙中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是___________

(3)容量瓶在使用前需要檢驗_____________。

(4)下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

搖勻后發現液面低于刻度線再加水：_________ 容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

定容時俯視觀察液面：___________

 

Answer 1

【答案】

(1)27.2  ;  (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨;   (3)是否漏水;   (4)   偏低， 不變， 偏高

【解析】

試題分析：（1）配制稀硫酸，相當于是稀釋濃硫酸，溶質不變，所以需要濃硫酸的體積是

（2）首先是用量筒量取濃硫酸，用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，定容時用膠頭滴管，最后將配制好的稀硫酸轉移到細口試劑瓶中，并貼上標簽即可，因此正確的順序是⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（3）容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水。

（4）根據c＝可知，搖勻后發現液面低于刻度線再加水，則體積偏大，濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水不影響實驗結果；定容時俯視觀察液面，則溶液的體積偏少，濃度偏高。

考點：考查物質的量濃度的計算、配制、儀器的選擇、使用和誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，但側重對學生能力的考查。該題的難點在于誤差分析，根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。