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右圖是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L^-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

試題分析：A、a點時加入NaOH較少，鹽酸過量，溶液中c(H⁺)較大，c(H⁺)越大，水的電離程度越小，因此有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；B、加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.1000 mol?L^-1，故B錯誤；C、指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；D、當滴加NaOH溶液10.00 mL時，鹽酸過量，則此時溶液中c(H⁺)＝

＝

×10^-1mol/L，則pH＝1+lg3，故D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同	B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C．OH^-的物質的量濃度相同	D．H⁺的物質的量濃度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數Ka=_______（用含V的代數簡式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t₁＜t₂

B．一定溫度下，改變水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的濃度，Kw不會發生變化

C．t₂溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H^＋)=1×10^-10mol·L^-1

D．將t₁溫度下0.1 mol·L^-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W點所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=5．2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質的量濃度

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