Question

常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

A．常溫下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比

D．在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體有Ag₂SO₄沉淀析出

Answer 1

分析：因為硫酸銀、氯化銀、碘化銀的化學式不類似，故需要根據其濃度積常數計算出銀離子的濃度；在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，[SO₄^2-]增大，
Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出．

解答：解：A、由于AgCl、AgI的化學式相似，所以Ksp越大，溶解能力越大，所以常溫下AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱；故A正確；
B、AgCl比AgI的溶度積常數大，說明AgI難溶，在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故B正確；
C、由于AgCl、AgI的化學式相似，所以AgCl和AgI滿足溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比，但Ag₂SO₄不滿足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²項，因此它與另外兩種的溶度積之比中含有[Ag+]，故C錯誤；
D、在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，本題難度中等，注意平衡常數的理解和運用．