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【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A. 將SO2通入水中 B. 火堿溶于水

C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水

【答案】D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

B．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH>0

D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。

③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作	預期現象
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。	固體完全溶解，溶液呈黃色。
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察	______________________