Question

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO2?8H2O溶解度，提高產率
（4）偏高；在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高
【解析】解：碳酸鈣、碳酸鎂與稀硝酸反應生成硝硝酸鈣、硝酸鎂與二氧化碳，碳酸亞鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、二氧化碳、NO，溶液中加入濃氨水，鎂離子、鐵離子轉化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加入碳酸銨將硝酸鈣轉化為碳酸鈣，過濾分離得到碳酸鈣，再與鹽酸反應生成氯化鈣，在加入過氧化氫、氨氣得到反應得到CaO2 ， 溶液冷卻結晶得到CaO28H2O，副產品中含有氯化銨，（1）反應①中只有FeCO3與硝酸反應是氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O，
所以答案是：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；（2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ， Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ， Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）H2O2受熱易分解，采用冰水控制溫度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同時溫度低能降低CaO28H2O溶解度，提高產率，
所以答案是：防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO28H2O溶解度，提高產率；（4）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高，因為在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高；
所以答案是：偏高；在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高．