【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10﹣8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1
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【題目】生物體生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、結構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質依次是 （ ）
A．核酸、蛋白質、細胞、糖類 B．蛋白質、核酸、細胞、脂肪
C．蛋白質、核酸、細胞、糖類 D．核酸、蛋白質、糖類、細胞
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是
A. X是原電池，能夠生產硫酸;Y是電解池，能夠生產N2O5
B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
D. 電路中電子流向為a
dcba形成閉合回路
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【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為____ __
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為____ _ ，上述現象說明溶液中_____ _結合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，反應原理為:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S 
Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。
A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
（1）為減少產品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高_______。
（3）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應Ⅰ，5min后測得c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為mol/（Lmin）．
（2）由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大 d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：KⅡ=；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數KⅡ（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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【題目】光氣（COCl2）在農藥、醫藥等領域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發生反應：CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g）。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. CO、Cl2、COCl2的濃度相等
C. CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化 D. CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存
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