Question

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br>（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途______．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．
（1）寫出D的分子式______．
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）同溫同壓下，將V₁LA氣體和V₂LE氣體通入水中，
①若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗�可推知B為C、C為H₂O，則E為CO、F為H₂，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，則D為Si，可推知A為SiO₂，
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO，
故答案為：SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO；
（2）CO在冶金工業(yè)上可以用于冶煉Fe等，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（二）若A、C、E是氫化物，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH₃，A、E混合時(shí)有白煙生成，則E為HCl，由于B為單質(zhì)，由元素守恒可知B為Cl₂，單質(zhì)D是N₂．構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體單質(zhì)，則F為硫，可推知C為H₂S，
（1）由上述分析可知，D的分子式為：N₂，
故答案為：N₂；
（2）由NH₃或H₂S與Cl₂轉(zhuǎn)化為HCl，Cl元素化合價(jià)都由0價(jià)降低為-1價(jià)，則每消耗1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，
故答案為：2；
（3）同溫同壓下，將V₁LNH₃氣體和V₂LHCl氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl，
①若V₁=V₂，則為NH₄Cl溶液，溶液中NH₄⁺水NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案為：＞；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②若所得溶液的pH=7，則氨水過量，故n（NH₃）＞n（HCl），則V₁＞V₂，
故答案為：＞．