Question

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖：

(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬程式：___________________。
(2)步驟②中加入H₂O₂的目的____________________________________，
沉淀II的化學(xué)式為_______________________。
(3)已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是______________:
a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.
(4)步驟④的操作是___________，過濾、洗滌、干燥。
為得到無水CuCl₂，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱，原因是__________________________________________________________。

Answer 1

(1)CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O（2分）；
(2)將Fe²⁺氧化成Fe³⁺（2分），  Fe(OH)₃（2分）；
(3)3.2至4.7之間（2分）；  bc（4分，選一個(gè)對(duì)得2分，一對(duì)一錯(cuò)不得分）；
(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。防止CuCl₂發(fā)生水解（2分）

（1）氧化銅是堿性氧化物，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O。
（2）由于溶液中含有亞鐵離子，而亞鐵離子的沉淀pH大于銅離子的，所以應(yīng)該把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，從而除去雜質(zhì)。
（3）要沉淀鐵離子而保留銅離子，則根據(jù)pH可知，應(yīng)該是3.2至4.7之間。由于調(diào)節(jié)pH是不能引入雜質(zhì)的，所以答案選bc。
（4）要得到氯化銅晶體，則應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌干燥即可。氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅和氯化氫。所以在加熱過程中，應(yīng)該在氯化物的氣流中進(jìn)行以防止CuCl₂發(fā)生水解。