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某實驗要用到NaOH溶液。

（1）某學生用已知質量y g的表面皿，準確稱取W g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(W+y) g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如下圖所示），下面他的操作應該是_____________，使____________________________________________。

（2）若稱取的W g NaOH剛好可配制0.5 mol·L^-1 NaOH溶液500 mL。在下列配制500 mol·L^-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）__________。

解析：①錯誤，溶解NaOH固體應在燒杯中進行。③錯誤，玻璃棒引流時應伸入刻度線以下。⑤錯誤，讀數時應平視。

答案：（1）繼續加入樣品　指針指在標尺的中間

（2）①③⑤

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為

②①③⑧⑤⑥⑦④

．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

250mL容量瓶

．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為

27.4

g，要完成本實驗該同學應稱出

10.0

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏水

．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是

④⑤

．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑

酚酞

（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器

堿式滴定管、錐形瓶

（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第

次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．

滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質的量濃度為

0.12mol/L

．

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^－的物質的量/mol
途徑	消耗H⁺	消耗OH^－
1．Al→Al³⁺→Al(OH)₃
2．Al→AlO→Al(OH)₃
3．

（1）填寫上表中空格并從節約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取

（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（

+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________ 使。

（3）若稱取的

(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－¹NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·L

NaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。
②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________ 。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^－的物質的量/mol
消耗H⁺	消耗OH^－
1．Al→Al³⁺→Al(OH)₃
2．Al→AlO→Al(OH)₃
3．

（1）填寫上表中空格并從節約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。

（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________ 使。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－¹NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。

②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________

（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：

_____________________ 。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、

干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________

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