【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A、 |
| 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B、 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C、 | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 | 說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D、 | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗制得氣體是否為乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．利用壓強差檢驗裝置氣密性，向里推注射器，試管中壓強增大，如果氣密性良好，導管內液面上升，否則，氣密性不好，所以能實現實驗目的，選項A不選；
B．氫氧化鎂和氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化鎂，能實現除雜目的，選項B不選；
C．濃度商大于溶度積時產生沉淀，常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸鋇的濃度商大于溶度積，所以產生沉淀，實際上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），選項C選；
D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前應該先通入水中除去乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗，選項D不選；
答案選C。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；
(3)產生沉淀的質量_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當生成3 mol Br2時，被水還原的BrF3的物質的量為
A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】I. 科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
（1）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。
（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（3）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：
①該反應的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時的關系如圖II所示。
（1）圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
（2）寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數變為零 d.溶液顏色不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO
＋H2O
C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO
＝BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________（填序號）。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶
(2)實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
F．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
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