（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是 （填化學式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類 型為 ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩定結構的物質的電子式為 。
（7分）（1）Na；Cl；
（2）NH3、NH3分子間存在氫鍵
（3）NH4Cl；離子鍵、共價鍵；
（4）
解析試題分析：A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，判斷A是H元素，B是N元素；則D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，則E是Cl元素。
（1）根據以上分析，結合元素周期律判斷，五種元素中，原子半徑最大的是Na；非金屬性最強的是Cl；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物分別是NH3、PH3，其中沸點較高的是NH3，因為NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力增大，沸點升高；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的產物是NH4Cl；存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵；
（4）D與E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能滿足8電子穩定結構的是PCl3，電子式為。
考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，物質的沸點的比較，電子式的書寫，化學鍵的判斷
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等。 請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________， ；
B中含有的化學鍵是 ；請舉一例說明B的用途_____________。
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | | ④ | |
| | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構型是 。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為 ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式 。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是 （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為 。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
（用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a． MnO2 b． FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a．能與水發生化合反應 b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)：【化學——物質結構與性質】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序為 。 (填相關元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是 (填相關物質的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數目為 ，含陰離子的數目為 ，該離子化合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數目為 。科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為 。
圖1 
圖2
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種分子為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數與最內層電子數相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構(其中B原子在晶胞內部)如圖。
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小，但AB的沸點比AC高，其原因是 。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為 。
（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是 。
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