【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA
B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為1.5NA
C. 標準狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉移電子數為NA
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA
【答案】D
【解析】
A、根據1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵進行分析；B．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為
；C、氯氣溶于水時只有很少一部分氯氣和水反應；D、H218O與2H2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子。
A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子，0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數為0.4NA，選項A錯誤；B．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為，0.2mol鐵完全反應失去電子數為：0.2mol×（-0）=
mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：
=
mol，生成的H2分子數為NA，選項B錯誤；C、氯氣溶于水時只有很少一部分氯氣和水反應，產生鹽酸和次氯酸，所以轉移電子數小于NA，選項C錯誤；D、H218O與2H2O的摩爾質量均為20g/mol，故1.8g混合物的物質的量為0.09mol，且均含10個中子，故0.09mol混合物中含0.9NA個中子，選項D正確；答案選D。
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業(yè)新疆人民出版社系列答案
浙大優(yōu)學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
________；②
________；③
________；
（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。
（3）已知
，試劑b的結構簡式為______，b中官能團的名稱是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組研究二價鐵的還原性，設計如下實驗。
序號 | 實驗方案 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| 現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色 |
Ⅱ |
| 現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變 |
（1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是____。
（2）實驗I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。
（3）關于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設，請補充完整。
假設a：依據NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；
假設b：白色沉淀可能為_______。
② 研究白色沉淀組成的實驗如下：
i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；
ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。
③ 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。
（4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設計實驗III：
將實驗方案補充完整______。
（5）據以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。
（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。
（3）C→D的化學方程式為________________________。
（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。
（5）F與G的關系為（填序號）____________。
a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構
（6）M的結構簡式為____________。
（7）參照上述合成路線，以
為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體
。
該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；
試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強電解質聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 | 產生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】轉鼓指數是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：
（1）燒結時往往需要加入MgO以提高燒結產物的轉鼓指數，下圖是轉鼓指數與MgO含量的關系曲線。根據此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。
（2）燒結產物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。
（3）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。
（4）酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200 mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式：_____________________、___________________。
（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B. ①粗鹽提純中除去雜質離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-
C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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