Question

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導管可根據需要變換長短。

實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。

(1)A中發生反應的化學方程式是：________________________________________，B中的現象是_____________________________________。

(2)C中的現象是______________寫出C中反應的化學方程式：___________________________________。

(3)D的作用是________________________，反應的離子方程式為__________________________________。

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產生:

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________，產生的白色沉淀是_______________(填化學式)

②若E是無色無味氣體，它的分子式為________， 產生的白色沉淀是_______________(填化學式)

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 有氣泡產生 溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空氣 SO2＋2OH－===SO32-＋H2O NH3 BaSO3 O2 BaSO4

【解析】

亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，和氯水反應生成硫酸和鹽酸，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染。

(1)A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為： Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化鋇不反應，所以B中的現象為有氣泡產生；

(2)氯水有顏色，二氧化硫和氯水反應生成硫酸和鹽酸，溶液褪色，反應的方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

(3)D中為氫氧化鈉，可以吸收多余SO2，防止污染空氣 ，反應的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；

(4) ①二氧化硫和氯化鋇不反應，但是通入無色有刺激性氣味的氣體，可以產生白色沉淀，則該氣體為NH3，在堿性環境下反應生成亞硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO3 ；

②若通入無色無味氣體，可以是O2，二氧化硫和氧氣和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。