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鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是

A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B.鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
C.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

A

解析試題分析:A.AgCl白色,AgBr淺黃色,AgI黃色,故顏色順序依次加深,正確。B.由鹵素原子的半徑進行判斷,鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次增加,錯誤。C.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加,錯誤。D.同一主族由上而下鹵素的非金屬性增強,故單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難,故錯誤。
考點:本題考查元素性質的遞變規律。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結構相同
C.元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是

A.SiH4的熔沸點比CH4高,則PH3的熔沸點比NH3
B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D.甲酸甲酯能發生銀鏡反應,則乙酸甲酯能發生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

六種短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序數依次增大。其中a與e同主族,b與f同主族,e與f同周期;常溫下a、e的單質狀態不同;d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍;單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A.a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B.b、c、d分別與a形成的化合物,沸點由高到低依次為:d>c>b
C.原子半徑由大到小的順序是 e>f>b>c>a
D.元素的非金屬性由強到弱的順序是 d>c>f>b

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

周期表中有些元素有“對角線相似”現象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等兩兩性質相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融,再用惰性電極電解,結果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A.LiOH易溶于水                     B.電解前LiCl在加熱時已發生水解
C.無色氣體為電解生成的H2           D.Li和水反應要比Na和水劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A.氣態氫化物的穩定性:D>C       B.一定都是短周期元素
C.單質的還原性:B>A             D.原子序數:B>A>C>D

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.Z的氧化物能與水反應
C.離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都相同
D.元素Y的氫化物的穩定性比W的氫化物強

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A.非金屬性:Z>T>X
B.R與Q的電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性:R<T<Q
D.R、T、Q的最高正價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是

A.通常用小黑點來表示電子的多少,黑點密度大,電子數目大
B.黑點密度大,單位體積內電子出現的機會大
C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D.電子云圖是對電子運動無規律性的描述

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同步練習冊答案
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