Question

（2010?宣武區二模）向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是（　　）

A．在A點，溶液的pH=13

B．在B點，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．在C點，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．NaOH為強堿，根據c（OH^-）計算pH；
B．B點溶液呈中性，結合電荷守恒判斷；
C．陽離子濃度大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
D．結合物料守恒判斷．

解答：解：A．NaOH為強堿，0.1000mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1000mol/L，則pH=13，故A正確；
B．B點溶液呈中性，因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．C點溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．D點，加入醋酸的物質的量為NaOH的物質的量的2倍，根據物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算問題，題目難度不大，注意把握圖象各點酸堿物質的量的關系，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．