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【題目】下列有關說法中正確的是（）
A.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.銅與硫磺反應生成硫化銅
D.氨氣與氯化氫氣體反應生成白霧

【答案】A
【解析】解：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，加熱不分解，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故B錯誤；
C．銅具有可變化合價，與硫磺反應生成硫化亞銅，故C錯誤；
D．氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨白色固體，所以有白煙生成，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】通過靈活運用氨的化學性質，掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為． ②欲收集干燥的ClO2 ，選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置D的作用是．
（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．

操作步驟	實驗現象	結論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸	品紅始終不褪色	①無_生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩	②	有SO42﹣
③繼續在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，	有白色沉淀生成	有Cl﹣生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數為個，Al3+的質量是， SO42﹣的物質的量是；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是；
（4）現有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為；
②混合氣體中碳原子的個數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、D、C、A、E 五種元素的原子序數順序依次增大，其中只有E為金屬元素，D、C 元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B 的單質可以分別和A、C、D 的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C 的單質和D 的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10 個電子，下圖為相互轉化關系：