把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ）
A．（ ）mol/L | B．(2b—a)mol/L | C．(l0b - 5a) mol/L | D．（5b一 ）mol/L |
C
解析試題分析：加入NaOH與NH4HCO3反應：2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+NH3?H2O+H2O，則n(NH4HCO3)=1/2n(NaOH)=1/2amol，加入鹽酸后，HCl與NH4HCO3和Na2CO3反應：由HCl+ NH4HCO3=NH4Cl+CO2↑+H2O，可知與NH4HCO3反應的HCl的物質的量為1/2amol，則與Na2CO3反應的HCl的物質的量為：（b-1/2a）mol，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知Na+為（b-1/2a）mol，除以溶液的體積0.1L可得鈉離子濃度為：(l0b - 5a) mol?L?1，故C項正確。
考點：本題考查根據(jù)化學方程式的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學用語表示正確的是
A．氫氧化鈉的電子式： |
B．Cl－的結構示意圖： |
C．2－丁醇的結構簡式： |
| D．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是
| A．混合酸中HNO3物質的量濃度為2 mol·L－1 |
| B．原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol |
| C．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產生氫氣 |
| D．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒 |
| B．標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NA |
| C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA |
| D．0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉移的電子數(shù)目是0.2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA |
| B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA |
| D．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO—3的濃度為
| A．0．3 mol/L | B．0．4 mol/L | C．0．5 mol/L | D．0．6 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m+Vc/125 | C．n＝m+17Vc | D．5/3m＜p＜17/9m |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.00g C與16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是
| A．反應后的固體混合物中還含有碳 |
| B．反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g |
| C．反應后的固體混合物總質貴為14.4 g |
| D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol |
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