【題目】等質量的氮氣和一氧化碳中，所含：①分子數，②原子數，③質子數，④電子數，⑤體積。其中一定相等的是 ( )
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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【題目】已知反應A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是( )
A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．v(B)=0.15mol/(Lmin)
C． 3v(B)=2v(C) D．A的轉化率為40%
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【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g）+H2O(g） 
CO2+H2(g），反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1）：
反應時間/min | n(CO）/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( ）
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數不變
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________
（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是 ,反應的化學方程式是
（5）該樣品中鋁的質量分數是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。
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【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發生反應：N2+3H2
2NH3．下列關于該反應的說法正確的是( ）
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．增大壓強能使反應速率減小
C．降低反應體系的溫度能加快反應速率
D．向容器中再加入N2，能加快反應速率
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【題目】反應C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）
A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態
B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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【題目】化學反應2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑的反應類型是( )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
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【題目】“物質的量”是中學化學中重要的物理量，常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中，正確的
A．“摩爾”是一個常用物理量 B．“物質的量”表示物質的質量
C．“物質的量”表示物質的多少 D．“摩爾”是物質的量的單位
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【題目】重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）
A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH
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