【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發生反應：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。下列說法不正確的是
A.D 點對應縱坐標為 6.4
B.B 點后溶液的顏色為藍色
C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質量分數為 13.5%
D.取 DE 兩點間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生
【答案】B
【解析】
A、B點處與氯化銅反應鐵的質量為11.2g-5.6g=5.6g，設生成銅的質量為x，參加反應氯化銅的質量為y
Fe + CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g yx
＝
＝
，x=6.4g，y=13.5g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標為6.4g，故A正確；
B、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，故B錯誤；
C、由D點的坐標為6.4g，則DE間的固體質量為5.6g，而BC間的質量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應，氯化銅已恰好反應完全，由B可知反應的氯化銅的質量為13.5g，其溶質的質量分數
×100%=13.5%，故C正確；
D、由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產生氣泡，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質及化合物的性質有很多相似之處。
（1）為了比較 Fe、Co、Cu 三種金 屬的活動性，某實驗小組設計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。 丙裝置中 X、Y 均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中 Co 電極附近產生氣泡，丙裝 置中 X 極附近溶液變紅。
①由現象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________(填元素符號) 。
②請在如圖框內設計實現“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反應的裝置。（在框內標注電源或者電流表、電極材料、電解質溶液。）_____________
（2）Na2FeO4 具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理如圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產生。已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩定，易被 H2 還原。
①Fe 電極反應式為_________。電解 一段時間后，溶液的 PH_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA
B.1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳雙鍵數為4NA
C.加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數為0.3NA
D.常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H＋總數為0.1NA
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【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（ ）
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：
（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強
c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值
d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）
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【題目】黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質，按下圖進行實驗：
（1） 試根據上述反應現象推斷以下物質的化學式：
A D E H
（2）寫出C+鹽酸
D+F的離子方程式：
（3）寫出D
E的化學方程式：
（4）寫出GH的化學方程式：
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【題目】一定質量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：
（1）80-90ml對應反應的離子方程式_____________；
（2）金屬鋁的質量為____________g；
（3）鹽酸的體積是____________mL；
（4）a的取值范圍是________________。
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是( )
A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C.試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-
D.試管d中無明顯現象，說明SO2不是酸性氧化物
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