Question

【題目】已知有4種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H+、Na+、N$H_4^{+}$、C、N$O_3^{-}$、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:

（1）A的化學式是 ,判斷理由是 。

（2）寫出其他幾種物質的化學式:B 、C 、D 。

（3）寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）（NH4）2CO3 8種離子中能與其他離子反應并生成氣體的離子只有NH4+和CO32-,故A是（NH4）2CO3

（2）NaOH Ba（NO3）2 H2SO4

（3）CO2+2OH-= CO32-+H2O（或CO2+OH-HCO3-）

【解析】

試題分析：（1）向A或D中滴入C，均生成白色沉淀，只能是Ba2+與SO42-、CO32-反應，則C中含有Ba2+，A、D分別含有SO42-、CO32-中某一種，A和B、D都能生成氣體，只有H+與CO32-、OH-與NH4+反應生成氣體，則A為（NH4）2CO3，D為H2SO4，A和D反應生成的氣體為二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，則B為NaOH、C為BaCl2。若將③中生成的氣體為二氧化碳，用過量的NaOH吸收，則反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+2H2O。