Question

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是：( )

A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數約為1×10－7

C. 升高溫度，溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4，故A正確；B．由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，則電離平衡常數為=1×10-7，故B正確；C．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故C錯誤；D．HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產生的氫離子濃度為10-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D正確；故選C。