Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。

（1）已知反應2H2+O2 =2H2O為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是 。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如右表：則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

（2）原電池可將化學能轉化為電能。將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是 , 正極的反應式為 ，電解質溶液中SO42－ 移向 極（填“正”或“負”）。一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

Answer 1

【答案】（1）A；242；（2）Zn；Cu2＋＋2e－＝ Cu；負；0.2；（3）0.2mol/(L·min)；2；小于。

【解析】

試題分析：（1）反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，氫氣燃燒屬于反應反應，故A正確；斷鍵吸收能量：(2×436＋496)kJ=1368kJ，形成化學鍵釋放能量：2×2×463kJ=1852kJ，釋放的能量為484kJ，因此生成1molH2O放出的熱量為484/2kJ=242kJ；（2）發生的反應是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，負極：化合價升高，被還原，即負極材料是鋅，正極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu，根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，即向鋅移動，質量差12.9g，消耗n(Zn)=0.1mol，因此轉移電子的物質的量為0.2mol；（3）v(A)=(3－1.8)/(2×1)mol/(L·min)=0.6(L·min)，根據化學反應速率之比=化學計量數之比，即v(B)=v(A)/3=0.2(L·min)，v(C)=0.4/1(L·min)=0.1(L·min)，則X為2，達到平衡假設速率不變，生成c(C)=0.8mol·L－1，但是隨著反應的進行，物質的量濃度減小，反應速率變慢，因此小于0.8mol·L－1。