Question

（共10分）回答下列有關(guān)周期表的問題：

（1）在下圖所示元素周期表中請(qǐng)用實(shí)線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。

（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________

（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)

（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（方程式2分，共10分）

(1) 

(2) 　　(3)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

(4)r(Ca^2＋)<r(Cl^－)　　(5)　2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，則甲氯元素。甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，所以A是氯化銨，電子式是。

（3）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。F是最強(qiáng)的非金屬，即乙是F，所以反應(yīng)的方程式是2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂。

（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，所以丙是鈣。由于核外電子排布相同的微粒，起微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑是r(Ca^2＋)<r(Cl^－)。

（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，則丁是鋁，戊是鈉，所以反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑。