半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3
2KCl＋3O2↑
I．現有下列儀器或裝置：
（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗：
（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放_____溶液。
（4）確定副產物中含有ClO2的現象是_________________。
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續調節溶液pH＝1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2。
（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
| Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4·5H2O |
| 紅色（或紫紅色） | 紅色（或磚紅色） | 黑色 | 藍色 | 藍色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O2；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO2。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________ | __________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：
阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續抽濾得粗產物。
步驟4：將粗產物轉移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
(2)步驟2中，冷凝管通水，水應從________口進(填“a”或“b”)。
(3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步驟4發生主要反應的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發現溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：
(1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→ → →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)
等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。
（2）B中觀察到的主要現象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和 ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為 。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是 。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱 。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。
④C中液體產生顏色為 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。
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Mn2++2H2O+Cl2↑
