【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為 
的烴的下列說法不正確的是（ ）
A. 分子式為C16H18
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 屬于苯的同系物
D. 一氯代物存在5種同分異構體
【答案】C
【解析】A. 由結構簡式可知分子式為C16H18，故A正 確；B. 甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面。兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面。如圖所示
的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C. 含有2個苯環(huán)，則與苯的結構不同，不是同系物，故C錯誤；D. 由結構的對稱性可知，含3種位置的H，且甲基有2種，共5種，故D正確；故選C。
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用科學技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建沒。
（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。
①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點是________________。
②反應釜Il中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為__________。
②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用
回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是 ____________________ ．
（2）已知
，若向
的
溶液中加入
的鹽酸，混合后溶液中
的濃度為 ______________ 
，pH為 _______________ ．
（3）光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為 _______________________________________ ．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的比較不正確的是( )
A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4
C.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯誤；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液，若強酸，則含有硝酸，與鋁反應不產(chǎn)生氫氣，若強堿，則銨根離子不能大量共存，錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）
A. Y的起始物質的量為0.5 mol
B. 該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
【答案】B
【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。
考點：考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
18
【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)
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