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【題目】下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

【答案】A

【解析】A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故A正確；B、H2S屬于酸性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C、SO2和水反應生成硫酸，屬于酸性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D、CO和水反應不反應，屬于不成鹽氧化物，不能使濕潤的紅色石蕊試紙變色，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為。

② Fe的基態原子共有種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為，中心原子的雜化方式為。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜用于醫藥、農藥、染料工業，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
II	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

請回答下列問題：

①反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=____________。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是_____。

（2）如圖是某同學測定上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系點．

A點的數值為_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生．此電池工作時正極的電極反應式為________________，電解質中鋰離子定向移向_____極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：