Question

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，A正確；B．B點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c（OH-）：B點(diǎn)＞C點(diǎn)，B正確；C．如果c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在c（CH3COO-）=c（Na+），C正確；D．從B點(diǎn)到C點(diǎn)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），D錯(cuò)誤；答案選D。