Question

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂→2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

• A、N₂（g）+H₂（g）→NH₃（1）-46 kJ
• B、N₂（g）+H₂（g）→NH₃（g）-454 kJ
• C、N₂（g）+3 H₂（g）→2 NH₃（g）+92 kJ
• D、N₂（g）+3 H₂（g）→2 NH₃（1）+431.3 kJ

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答：解：由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH₃（g）的放出的能量為250kJ，所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=-46kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為22.7kJ，
根據(jù)蓋斯定律可知：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=-68.7kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=-137.4kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．