【題目】某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是（ ）
A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸
C. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數
B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態
C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：
(1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝ 。
(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C. c (H+)="c" (OH－)
D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y元素簡單離子的結構示意圖為 。
(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結論的是 。
A．常溫下Y的單質呈氣態，而Z的單質呈固態。
B．氣態氫化物的穩定性Y比Z強。
C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。
(5)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。
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