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【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又是放熱反應的是（）

A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.酸堿中和反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

【答案】B

【解析】

A. 鋅粒與稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B. 酸堿中和反應屬于非氧化還原反應，又是放熱反應，故B正確；

C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；

故答案選：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　　)

A. 反應物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（）

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。

回答下列問題：

（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。

（2）寫出YD 的化學方程式：________________。

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）
A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（NH3）	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是．
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電于云均呈球形
Y	原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36

根據上述元素信息，回答下列問題:

（1）基態T2+的電子排布式為____________。

（2）Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。

（3）YX4+的空間構型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。

（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。

（5）T單質不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。

（6）Z、T組成的晶胞結構如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數式表示)。

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