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【題目】僅依據下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質的量的是

物質中的粒子數

標準狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質的

物質的量濃度

阿伏加德羅常數

標準狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

【答案】C

【解析】

試題分析：A.已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數，根據n=N/NA能求出物質的量，A項不選；B. 已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據公式n=V/Vm可以計算出物質的量，B項不選；C. 已知固體的體積和固體的密度，根據m=ρV可以計算固體的質量，不能求出物質的量，C項選；D.已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液體積，可以根據公式n=cV計算溶質的物質的量，D項不選；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2）已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數K；

則K1、K2 、K之間的關系是___________。

（3）某催化反應室中發生的反應為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30 min

①寫出大試管中發生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）。

②實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成。其轉化關系及相應反應如下：

已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。

（2）C→F的反應類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。

（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_________________。

（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發生加成反應；②分子中含苯環，且在 NaOH溶液中發生水解反應；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________

(寫結構簡式；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為___________。

（5）是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分數保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反應I 恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反應II絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應I，前10 min內的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。