Question

下列與有關非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（　　）
①非金屬性F＞Cl，故將F₂通入NaCl溶液中，發(fā)生反應為：F₂+2Cl^-=Cl₂+2F^-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞₃₃As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O＞N，故O₂與H₂化合比N₂更容易．

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：根據(jù)非金屬性的強弱關系，可以判斷物質(zhì)以下性質(zhì)的強弱：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等．

解答：解：①因為F₂非常活潑能與水反應，所以F₂通入NaCl溶液中，發(fā)生反應為：2F₂+2H₂O=O₂+4HF，故錯誤；
②非金屬性F＞Br，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr，不能判斷氫化物的酸性，故錯誤；
③非金屬性S＞₃₃As，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，故正確；
④非金屬性O＞N，非金屬性越強，與氫氣反應的越容易，故O₂與H₂化合比N₂更容易，故正確；
所以不正確的有①②；
故選A．

點評：本題考查非金屬性與物質(zhì)性質(zhì)強弱的關系，題目難度中等，學習中注意掌握元素周期律的遞變規(guī)律．