【題目】下列有關試劑的取用說法不正確的是( )
A.膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B.無毒的固體試劑可用手直接取用
C.多取的鈉可放回原試劑瓶中D.取用固體試劑時，可用藥匙
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【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。
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【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質A的化學式為 ________。
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是__________________________________________，化學方程式為___________________________________________。
（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，列出A的一種重要用途_________。
（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.煙、云、霧都屬于膠體B.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質
C.SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物D.膠體區別于其他分散系的本質原因是丁達爾效應
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）常溫下，HNO2 的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________
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【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種。現做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X______，Y______，Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：
部分物質溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32－ | 不 | 不 | 不 |
SO42－ | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：______________。
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。
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【題目】某同學利用下圖裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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