Question

（2008?平頂山模擬）已知Mg（OH）₂在水中溶解可以建立平衡狀態：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）．
在25℃時，將質量為W g的 Mg（OH）₂加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中還有b g末溶的Mg（OH）₂固體．向其中再加入100m L水，并充分攪拌，未溶固體由bg變為c g（c＞0），此時溶液中Mg（OH）₂的物質的量濃度為（單位：mol/L）（　　）

• A．a
• B．

  W-b

  58

• C．

  W-c

  58

• D．

  W-b-c

  11.6

Answer 1

分析：飽和溶液的濃度只與溫度有關，加水溶解的質量增大，但是仍為飽和溶液，所以濃度不變．

解答：解：25℃時，將質量為W g的 Mg（OH）₂加入水中形成100mL amol/L的溶液，有固體剩余，則為飽和溶液，向其中再加入100m L水，并充分攪拌，未溶固體由bg變為c g，溶液中還有固體剩余仍為飽和溶液，由于溫度不變，所以濃度不變仍為 amol/L，故A正確．
故選A．

點評：本題考查了影響飽和溶液濃度的因素，同一物質的飽和溶液的濃度只與溫度有關，題目難度 不大．