Question

(9分)有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H₂ 11.2 L，但不能與NaHCO₃溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C₄H₈O₂的酯E，且當D→E時，式量增加28。

請回答下列問題：
(1)A在標準狀況下的密度為________，反應①的原子利用率為________。
(2)B的密度比水________， B中含氧官能團的名稱為________。
(3)反應②的化學方程式為______________。
(4)反應③的反應類型為              。
(5)4.4 g C物質完全燃燒消耗             mol氧氣。
(6)若D→E時，式量增加m，則B的式量為               。(用含m的代數式表示)

Answer 1

(1)1.25 g/L(1分)      100%(1分)    (2)小(1分)   羥基(1分)
(3)2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O(2分)
(4)取代反應(或酯化反應) (1分)      (5)0.25(1分)     (6)m＋18(1分)

根據B的性質可知，B是一元醇，C是醛，D是羧酸，E是酯類。因此根據E的分子式可知，B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水反應生成乙醇，且A是烴，因此A是乙烯和水發生加成反應生成乙醇。
（1）A在標準狀況下的密度為28g/mol÷22.4L/mol＝1.25 g/L。乙烯和水發生加成反應中，生成物只有乙醇，所以原子利用率是100％。
（2）乙醇的密度小于水的，含有的官能團是羥基。
（3）反應②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是酯化反應。
（5）乙醛燃燒的方程式為2CH₃CHO＋5O₂4CO₂＋4H₂O，4.4g乙醛是0.1mol，消耗氧氣是0.25mol。
（6）在生成乙酸乙酯的反應中，還同時生成水，所以根據質量守恒定律可知，B的式量為m＋18。