【題目】將40g的鋅粉和少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則剩余鋅粉的質量為（ ）
A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2
C．ＡB段反應的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
D．向D點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀
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【題目】下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是( )
A.過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀
C.氯氣能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍D.次氯酸鈣比次氯酸穩定
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【題目】按要求回答下列問題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為_______。其中平均每個六邊形所含的C原子數為______個。
（2）金剛石晶體中共價鍵形成C原子環，每個C被_______個環共用，每條C-C被______個環共用。
（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有_______個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有________個。
（4）白磷分子中的鍵角為__________，分子的空間結構為__________，每個P原子與___個P原子結合成共價鍵。
（5） 晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有_____個B-B鍵。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下圖：
（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_______________________。
（2）加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為______________________________。
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
集氣瓶中收集到的氣體是_______（填化學式）。
②酸性KMnO4溶液紫色變淺_______（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產物中含有SO2氣體？理由：______。
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【題目】下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（ ）
A | B | C | D | |
試樣 | Na2CO3（NaHCO3） | FeCl2（FeCl3） | Fe（Al） | CO2（SO2） |
除雜試劑 | 澄清石灰水 | NaOH溶液 | NaOH溶液 | 飽和NaHSO3溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A. 物質的量之比為1:1B. 體積之比為11:16
C. 氧原子數之比為1:1D. 密度之比為11:16
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【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質的量為
A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯誤的是 （ ）
A. 甲可能是金屬元素
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊
C. 丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
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