Question

【題目】按要求完成下列填空：

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反應的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。

(3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：

離子	H＋	K＋	NO3-	SO42-
物質(zhì)的量(mol)	0.5	0.1	0.6	0.15

則另外一種離子是________(填寫代號)，該離子的濃度為________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

Answer 1

【答案】H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3—H＋＋CO32- NaHCO3=Na＋＋HCO3- HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ HCO3-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑ 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- D C 0.5 mol·L-1

【解析】

(1)碳酸為二元弱酸，電離分步進行，且以第一步為主；碳酸氫鈉完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；

(2)①反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；②反應生成乙酸鈉、水、二氧化碳；③反應生成氯化鐵、溴；

(3)首先判斷各選項的限制條件的含義，在根據(jù)離子共存的常見類型分析判斷；

(4)結(jié)合電荷守恒及離子共存判斷。

(1)H2CO3在水溶液中部分電離，而且分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-；碳酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：H2CO3H++HCO3、HCO3-H＋＋CO32-；NaHCO3=Na++HCO3-；

(2)①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液的離子反應為HSO3-+H+═H2O+SO2↑，②小蘇打溶液與乙酸溶液混合的離子反應為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，③FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案為：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑； 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；

(3)A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．NH4HCO3與SiO32-、AlO2-反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．ClO-、S2-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D；

(4)因H+與ClO-反應，NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存；由表格中數(shù)據(jù)可知，0.6+0.15×2＞0.5+0.1，可知含陽離子，只能為Al3+，其濃度為=0.5mol/L，故答案為：C；0.5 mol/L。