Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．1 L0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液 c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）

Answer 1

分析：A．中性時，c（OH^-）=c（H⁺），反應后溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度；
B．銨根離子、亞鐵離子水解均顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性；
D．電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒為c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）．

解答：解：A．中性時，c（OH^-）=c（H⁺），反應后溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應后c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．銨根離子、亞鐵離子水解均顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由化學式和水解可知c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒為c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確反應后溶液中的溶質、電離與水解即可解答，選項A為解答的難點，題目難度中等．