Question

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 偏小 不相等 相等 偏小 偏小

【解析】

(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；

(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量；

(4)弱電解質電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導致反應不完全，放出的熱量偏小；據此分析解答。

(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；

(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；故答案為：不相等；相等；

(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏小，中和熱的數值會偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數值會偏小，故答案為：偏小；偏小。