【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) ( )
A. 124 g P4中含有P—P鍵的個數為4NA
B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA
D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數為2NA
【答案】B
【解析】試題A、每個分子中含有6個P-P鍵，n（P4）=
=1mol，則124g P4含有P-P鍵的個數為6NA，故A錯誤；B、石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×
=1.5個，則12g石墨含C原子的物質的量為1mol，則C-C鍵的個數為1.5NA，故B正確；C、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×
=2個，12g金剛石中含C原子的物質的量為1mol，則含有C-C鍵的個數為2NA，故C錯誤；D、SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60g SiO2的物質的量為1mol，含Si-O鍵的個數為4NA，故D錯誤；故選B。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。
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【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8
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【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】在 20 L 的密閉容器中按物質的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，發生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下的變化，p2 和 195 ℃時 n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是( )
A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1
B. p1＜p2，ΔH>0
C. 在 B 點時，v 正＞v 逆
D. 在 p2 及 195 ℃時，該反應的平衡常數為 25
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【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
（1）用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______。
（2）該反應的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產物是_____，還原產物是_____。
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【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質量分數為
×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL
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