Question

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內均達到平衡狀態。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

Answer 1

B

根據該反應中反應物的狀態以及各反應物的系數可以知道該反應是反應前后體積無變化的反應，根據甲乙兩種投料的關系可以確定所得到的平衡時等效平衡，所以平衡后甲乙中B的體積分數相同，A錯誤；C的百分含量相同B正確；保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)_甲=2c(B)_乙，C錯誤；保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)_乙<c(B)_甲，D錯誤，所以答案選B。