【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒
C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移的電子數為NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數目大于0.01NA
【答案】D
【解析】
A.電解精煉銅時每轉移NA個電子，轉移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質Fe、Zn等，電解時雜質優先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質量小于32g，故A錯誤；
B.氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的聚合體，所以1mol FeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數小于NA，故B錯誤；
C. 常溫下，氯氣和水反應為可逆反應，因此1mol氯氣通入足量水中發生反應轉移的電子數小于NA，故C錯誤；
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數目大于0.01NA；故D正確；
綜上所述，本題選D。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，
則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）
（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；
（3）在298K、100kPa時，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關系是：ΔH3=_______________；
（4）消除氮氧化物的污染對環境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中
不變
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【題目】分析圖，甲、乙具有的共性是
A. 反應物能量均高于生成物能量
B. 電極反應均有Fe-2e→Fe2+
C. 碳棒上均發生氧化反應
D. 溶液pH均增大
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【題目】凈化汽車尾氣對于保護環境意義重大。其中的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。
回答下列問題：
(1)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則0～20min平均反應速率v(NO)為_____________。
(2)如圖所示，若Y表示平衡常數，只改變某一反應條件X，反應由平衡I達到新平衡Ⅱ，則條件X為_______________，NO的轉化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不變”)
(3)．能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______________(選填編號)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．平衡常數保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
(4)．在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在上圖中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線________ 。
(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式______________________________________，每消除1mol NO2轉移電子_________個。
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【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是( )
A. Na＋的結構示意圖：
B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl
C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl
D. CO2的電子式：
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發生還原反應
B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小
C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2×6.02×1023
D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0
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【題目】[實驗化學]
8羥基喹啉(
)是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。
②加熱至反應自動激烈進行。
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。
④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調至7～8。
⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產品。
(1)上圖中冷卻水應從________(填“A”或“B”)口進。
(2)上圖是水蒸氣發生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________；當冷凝管出現堵塞時，圖中可觀察到的現象是_________________________________________。
(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是________________________________。
(4)步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是__________________________________。
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（
）的工藝流程如下：
（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學式）。
（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。
（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結合離子方程式說明）。
（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O
______Fe2(OH)x(SO4)3-
+ _____ ______
（5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低，請解釋原因__________。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：
（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：
ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。
②已知該樣品中Fe的質量分數w，則鹽基度B＝_______________。
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