【題目】無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B. Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C. Br－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32－、NO3－
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【題目】下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是
A. 弱堿性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-
B. 空氣中：NH3、NO、SO2、CO
C. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 銅與足量稀硝酸反應后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-
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【題目】把下列四種物質分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導電性發生明顯變化的是（ �。�
A.10 g NaCl固體
B.10 g NaOH固體
C.10 g BaSO4固體
D.10 g Cu（NO3）2固體
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【題目】列除雜操作可行的是（ ）
A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2
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【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態。工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：
已知：①Na2Cr2O7是一種強氧化劑
②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42—
⑴工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式： ；
⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 ；
⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據下圖分析操作a為 ；
⑷已知含+6價鉻的污水會污染環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
①Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為 ；
⑸根據有關國家標準，含CrO42—的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達到國家排放標準。
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【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1
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【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質量為36
C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學變化
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