Question

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B. CaTiO3晶體(如圖)中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

C. 金屬晶體中金屬離子電荷數越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

Answer 1

【答案】B

【解析】A、金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子，無陰離子，故A錯誤；B、以頂點Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個Ti4+離子為12個面共用，故每個Ti4+和12個O2-相緊鄰，故B正確；C.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強，故C錯誤；D．分子晶體碘常溫下為固態，而金屬汞為液態，故D錯誤；故選B。