【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是
A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。
（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。
（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中不正確的是（ ）
A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑
C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 
表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E (kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應(yīng)時，釋放25 kJ能量
B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. 1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量
D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；
(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. m與r 中所含化學(xué)鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點
C. m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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