【題目】半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（ ）
A. 水玻璃可做防火材料 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅
C. 可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應(yīng)
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 在外電路中，電流由銀電極流向銅電極
C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。
（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子價電子排布式為___________。
（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是______________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。
（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為________________。
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨(1)為____極（填正、負、陰、陽），乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________。
（4）在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為_______________。
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【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式_________________________________。
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發(fā)生分解。
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。
步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應(yīng)約 3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
（1）裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。
（2）A 中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________（填化學(xué)式）。
（4）寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應(yīng)后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。
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【題目】(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ______ ，屬于吸熱反應(yīng)的是 ______ （填序號）
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
寫出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _________．
(2)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 _______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________。
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