【題目】某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 ， 每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
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【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案： 
回答下列問題：
（1）試劑1是 ， 作用是；
（2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應(yīng)為：； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span> ， 若不能，其原因是 ．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 ．
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【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
①稀豆?jié){ ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
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【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖： 
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： ．
（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 ．
（3）濾渣c是 ．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： ．
（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請說明理由： ． 
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)。 |
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為________ g，ExH2O的化學(xué)式為________．
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【題目】下列由美國《科學(xué)》雜志評出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是（ ）
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計算物質(zhì)世界重量
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；
（3）反應(yīng)過程中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。
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