Question

【題目】實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3 + 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

（1）該反應中發生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

（2）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為________L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為______mol。

（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉_________g。

Answer 1

【答案】 KClO3 Cl2 2.688 0.2 15.24

【解析】試題分析 ：KClO3 + 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，該反應中，氯酸鉀中的+5價的氯元素化合價降為0，濃鹽酸中-1價氯元素升為0，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氯氣既是氧化產物又是還原產物，電子轉移數目是5e-。氯化鉀既不是氧化產物也不是還原產物，所以參加反應的HCl中，只有 被氧化。

（1）該反應中發生還原反應的物質是KClO3 、氧化產物是Cl2 。

（2）由反應方程式可知，當有5mol電子轉移時，能生成3mol氯氣，所以當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的物質的量n(Cl2)= ，這些氯氣在標準狀況下的體積為0.12mol22.4L/mol=2.688L。1mol Cl-被氧化為Cl2時失去1mol電子，所以被氧化的HCl的物質的量等于電子的物質的量，當有0.2mol電子發生轉移時，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。

（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，由反應的化學方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可知n[CaCl2Ca(ClO)2]= n(Cl2)=0.06mol，所以可制得漂白粉的質量為0.06mol254g/mol=15.24g。