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廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”,是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

B

解析試題分析:該裝置是排液量氣裝置,故A錯誤;該裝置可作為安全瓶防倒吸,因為進氣管較短(剛漏出瓶塞)若發生倒吸,倒吸液會被盛裝在B 瓶中,不會再倒流到前一裝置,從而防止倒吸,故B正確;該裝置是混氣裝置,進入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合,故C錯誤;該裝置是洗氣裝置,故D錯誤,答案選B。
考點:考查防止倒吸裝置的判斷
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大,有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的實驗設計能力。關于常見裝置特點以及用途需要注意積累和總結。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(   )

A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作:①連接好裝置檢查氣密性;②緩慢加熱;③加入MnO2粉末;④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2,其正確操作順序是

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①③④②⑥⑤ D.③①④②⑥⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 ②用87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則所得氯氣

A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是

A.工業上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的
B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩定存在
D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣,制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,有關理由敘述錯誤的是

A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗不便于添加液體 D.盡量避免HCl揮發到空氣中

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質為反應物,并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答:

(1)若試管中裝有銅絲網隔板,利用該裝置可制取哪些氣體?
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板,則該裝置可用于制取何種氣體?                        。該反應的離子方程式是:                     

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,FeS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下:

(1)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式:                                               
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物
 
Fe(OH)3
 
Al(OH)3
 
Zn(OH)2
 
開始沉淀pH
 
2.3
 
4.0
 
5.6
 
完全沉淀pH
 
4.1
 
5.2
 
8.0
 
 
則III中調節溶液的pH至5.2~5.4,此時生成沉淀M的成分為          (寫化學式),III中加入MnO2的作用是                                            
(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水)如圖,則IV中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、           、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     

(4)V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2,則陽極的電極反應式為                    
(5)綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現,在本工藝流程中可循環使用的主要物質有:MnO2、ZnCO3、MnCO3             (寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的:



(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是     (填化學式)。
(2)據報道,有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應是在酸性溶液中發生的。該反應的化學方程式為     
(3)我國學者研究發現,以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應,生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶,得到CuSO4·5H2O,生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表:

沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為     
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是     
③當溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是     
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:     

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